Question

3．除去NaCl溶液中混有少量Na₂SO₄的方法及過程如圖所示：

（1）加入的X是Na₂CO₃，Y是HCl；
（2）寫出上述②③兩步所發生反應的離子方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
③CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發結晶；
（4）整個操作過程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個過程金屬儀器除了鐵架臺外還有坩堝鉗．

Answer 1

分析 根據除去NaCl固體中混有的少量Na₂SO₄，加入過量氯化鋇，反應生成硫酸鋇沉淀；然后加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去剩余氯化鋇而生成碳酸鋇沉淀，再加入鹽酸可以出去多余的碳酸根離子，鹽酸具有揮發性，根據過濾和溶液中獲得溶質的方法是蒸發結晶知識進行回答．

解答 解：除去NaCl固體中混有的少量Na₂SO₄，加入過量氯化鋇，反應生成硫酸鋇沉淀；然后加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去剩余氯化鋇而生成碳酸鋇沉淀，再加入鹽酸可以出去多余的碳酸根離子，可以蒸發除去．
（1）加入的X是Na₂CO₃，Y是HCl，故答案為：Na₂CO₃；HCl；
（2）加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去剩余氯化鋇而生成碳酸鋇沉淀，即Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，再加入鹽酸可以出去多余的碳酸根離子，即CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）從溶液中提取NaCl采用的方法是蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶；
（4）過濾和蒸發實驗操作過程中玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個過程金屬儀器除了鐵架臺外還有坩堝鉗，故答案為：攪拌、引流；漏斗、燒杯；坩堝鉗．

點評 通過回答本題知道了混合物分離的方法和除去可溶性雜質的方法，不能引入新的雜質，并且注意順序．