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4．下列有關氣體摩爾體積的說法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 L
B．在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約是22.4 L
C．常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
D．在標準狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L

分析 標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標準狀況條件，1mol任何氣體的體積都約是22.4L．

解答 解：A．氣體摩爾體積是標準狀況下，在常溫常壓下，0.5 mol任何氣體的體積不一定是11.2 L，故A錯誤；
B．在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，固體和液體體積不符合，故B錯誤；
C．常溫常壓下，溫度大于標準狀況，1 mol任何氣體的體積大于22.4 L，故C錯誤；
D．在標準狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的條件分析應用，準確掌握概念實質是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數據：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內N2O5的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反應過程為：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列說法不正確的是（　　）
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反應的催化劑
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量
D．若生成1 mol O2，則反應ii轉移電子的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數（K1、K2、K3）如表所示：
化學反應焓變平衡常數溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根據反應③判斷△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有ADF（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積  B．擴大反應容器的容積   C．升高溫度
D．降低溫度            E．使用合適的催化劑     F．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500°C時，測得反應③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是AD．

（6）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優質碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→g、h→e、d→i．
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②為探究氨氣和氯氣的反應（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后向燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數為88.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．
則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖2所示：

①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是使用催化劑．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求寫出化學式或方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的離子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（2）除去CO2中混有HCl氣體，選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，對應的離子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）NaHSO4與Ba（OH）2以物質的量之比1：1混合的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O對應的一個化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸與氫氧化鋇反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2-═H2O
D．碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及過程如圖所示：

（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
（2）寫出上述②③兩步所發生反應的離子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發結晶；
（4）整個操作過程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個過程金屬儀器除了鐵架臺外還有坩堝鉗．

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同步練習冊答案
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