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8．不能用分液漏斗分離的是（　　）

A．

汽油和水

B．

苯和鹽酸

C．

酒精和水

D．

水和四氯化碳

分析互溶的液體不能用分液漏斗分離，分層的液體混合物能用分液漏斗分離，以此來解答．

解答解：A、B、D中混合物均分層，均可用分液漏斗分離；只有C中混合物互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，應選蒸餾法，
故選C．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列說法，正確的是（）

A．物質A表示的反應速率為0.3mol/(L·min)

B．物質B表示的反應速率為0.6mol/(L· min)

C．2min時物質A的轉化率為70％

D．2min時物質B的濃度是1.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的水溶液呈堿性的是（　　）

A．

NaHCO₃

B．

NaHSO₄

C．

CH₃COOH

D．

NH₄Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．

如圖，圖中，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體．請據圖回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為Cl₂、O₂．
（2）寫出A與Fe反應的化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）寫出反應②的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農業生產和生活中有著重要的應用．請根據所學知識回答下列問題．
①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是紫色試液先變紅后褪色．請寫出A與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式），該物質在空氣中失效的原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑（用化學方程式表示．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在給定條件的溶液中一定大量共存的是（　　）

	A．	加入鋁粉有大量氫氣產生的溶液中：Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、C1^-
	B．	PH=0的無色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-
	C．	在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Ca²⁺
	D．	在c（OH^-）=1×10^-13的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D （填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                      B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是C （填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
C．分別在兩種溶液中滴加甲基橙         D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是C （填序號）．
A．Cl₂          B．Fe         C．H₂O₂         D．HNO₃
（5）工業上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀（K₂FeO₄），反應原理如下，請完成并配平第①步反應．
①3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+
②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水；殺菌消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、X為中學化學常見的單質或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉化關系（部分生成物和反應條件略去）若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為金屬單質．

（1）A與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）工業上常用熱還原法冶煉X，其化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）一定溫度下若1.5molX與水蒸氣反應放出QKJ（Q＞0）的熱量，則該反應的熱化學方程式可表示為3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂△H=-2QKJ/mol．
（4）過量X與B的稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．X、Y和Z是三種元素，其常見化合價均為+2價 X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．這三種離子的氧化性強弱順序為：X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對某一可逆反應：A+B?2C達到化學平衡，下列說法正確的是（　　）

	A．	增加A的量，化學平衡向右移動
	B．	溫度升高，化學平衡一定會發生移動
	C．	增大壓強，縮小容器體積，化學平衡不移動
	D．	添加MnO₂，化學反應速率加快

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