Question

16．如圖，圖中，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體．請據圖回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為Cl₂、O₂．
（2）寫出A與Fe反應的化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）寫出反應②的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農業生產和生活中有著重要的應用．請根據所學知識回答下列問題．
①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是紫色試液先變紅后褪色．請寫出A與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式），該物質在空氣中失效的原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑（用化學方程式表示．）

Answer 1

分析 E常溫下為無色無味的液體，應為H₂O，F為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，則G為O₂，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl₂和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質結合該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Cl₂，G為O₂，故答案為：Cl₂、O₂；
（2）氯氣和鐵反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑；
（4）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，
故答案為：紫色試液先變紅后褪色；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca（ClO）₂，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽．