Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）

 

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；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為

 

；電子式為

 

；
（3）寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

 

；
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式

 

；
（5）A單質和B單質能構成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質，寫出該電池負極電極反應方程式

 

；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式

 

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Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E是同主族元素，則E為硫元素，B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍．且A、C同主族，則A為氫元素，C為鈉元素，C、D、E處于同周期，且D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，據此答題．

解答： 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E是同主族元素，則E為硫元素，B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍．且A、C同主族，則A為氫元素，C為鈉元素，C、D、E處于同周期，且D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，
（1）C為鈉、D為鋁，由于鈉的金屬性強于鋁，所以NaOH的堿性強于Al（OH）₃，故答案為：NaOH；Al（OH）₃；
（2）A、B、C形成的化合物為NaOH，是離子晶體類型，其電子式為，故答案為：離子晶體；；
（3）D單質為鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（4）能相互反應的兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們在溶液中相互反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）在氫氣和氧氣構成的電池，KOH溶液做電解質中，氫氣是還原劑，在電池的負極發生氧化反應，電極反應方程式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（6）通常條件下，含2molNaOH的溶液與1mol硫酸的稀溶液反應生成2mol水，放出的熱量為114.6KJ，則表示該熱量變化的離子方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.3KJ/mol，故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol．

點評：本題主要考查了位、構、性之間的相互關系，涉及到的主要知識點有元素周期律、離子反應、原電池、熱化學反應方程式等知識點，中等難度．