Question

12．A、B、C、D均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示：

A	B
		C	D

回答下列問題：
（1）A、B、D的元素符號為：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
（2）D的單質和水反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D的最高價氧化物的水化物的化學式為：HClO₄，其酸性大于（填大于或小于） C的最高價氧化物的水化物的酸性；B的氫化物的水溶液呈堿性（填酸性或堿性）．
（4）A的氫化物的結構式為：，其分子中共含有10個電子，A和D形成的常見化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，A為碳元素、B為N元素、C為S元素、D為Cl，可知C處于第三周期VIA族；
（2）氯氣與水反應生成HCl與HClO；
（3）D的最高價氧化物的水化物為高氯酸，其酸性大于硫酸，B的氫化物為NH₃，其水溶液呈堿性；
（4）A的氫化物為CH₄；A和D形成的常見化合物是CCl₄．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳元素、B為N元素、C為S元素、D為Cl，可知C處于第三周期VIA族，故答案為：C；N；Cl；三、VIA；
（2）氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D的最高價氧化物的水化物為HClO₄，其酸性大于硫酸，B的氫化物為NH₃，其水溶液呈堿性，故答案為：HClO₄；大于；堿性；
（4）A的氫化物為CH₄，結構式為，分子中含有10個電子，A和D形成的常見化合物是CCl₄，分子中碳原子與Cl原子之間形成極性鍵，故答案為：；10；極性．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表結構，注意對基礎知識的理解掌握．