Question

2．NH₃可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．現有NO與NH₃的混合物共1mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4g，則下列判斷中正確的是（　　）

• A． 原混合物中NO與NH₃的物質的量之比可能為3：2
• B． 有0.6 mol NH₃被氧化
• C． 生成還原產物2.8g
• D． 原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol

Answer 1

分析 反應的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH₃中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，根據化學方程式以及經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH₃的物質的量．

解答 解：6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
相當于0.3molNO和0.2molNH₃反應，
依題意NO和NH₃的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
A．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤；
B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被還原，0.2molNH₃被氧化，故B錯誤；
C．由N原子守恒可知，0.3 mol NO被還原，對應還原產物N₂為0.15mol，其質量為0.15mol×28g/mol=4.2g，故C錯誤；
D．由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應以及有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據化學方程式判斷被氧化和被還原的物質的量的關系為解答該題的關鍵．