Question

3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應達到平衡時，X的轉化率為50%
• B． 反應可表示為X+3Y?2 Z，其平衡常數為1600
• C． 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
• D． 改變溫度時，該反應的平衡常數可能增大，可能減小

Answer 1

分析 A．轉化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%計算；
B．化學計量數之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$；
C．平衡常數只受溫度影響；
D．由于反應吸熱、放熱未知，改變溫度時，反應可能正向移動，也可能逆向移動．

解答 解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正確；
B．化學計量數之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．平衡常數只受溫度的影響，壓強改變時，化學平衡常數仍然不變，故C錯誤；
D．由于反應吸熱、放熱未知，改變溫度時，反應可能正向移動，也可能逆向移動，無法判斷溫度對化學平衡常數的影響，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的有關計算、反應速率計算、平衡移動影響因素等，難度不大，確定反應方程式是解題關鍵．