Question

7．工業生產硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用可做氮肥等（任寫一條）．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．在一定溫度壓強和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常溫常壓條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，所以放出的熱量小于92.4kJ．
（3）寫出氨催化氧化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）硝酸銨含有氮元素，氮元素是植物生長需要的一種元素；
（2）依據熱化學方程式的意義及可逆反應特點解答；
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水．

解答 解：（ 1）硝酸銨含有氮元素，氮元素是植物生長需要的一種元素，是一種很好的氮肥，
故答案為：可做氮肥等；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1表示在常溫常壓條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，但是該反應為可逆反應，在一定溫度壓強和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，不可能進行完全，所以放出的熱量小于92.4kJ；
故答案為：＜；在常溫常壓條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，所以放出的熱量小于92.4kJ；
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查了熱化學方程式的意義，明確工業合成氨為可逆反應，熟悉可逆反應不能進行到底的特點是解題關鍵，題目難度不大．