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17．實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應②用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；則在同溫同壓下所得氯氣的體積（　　）
A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較

分析 由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，故①中二氧化錳完全反應，②中HCl不能完全反應．

解答 解：由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，故①中二氧化錳完全反應，②中HCl不能完全反應，故生成氯氣的體積①比②多，故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，注意濃鹽酸與二氧化錳反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業生產硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用可做氮肥等（任寫一條）．

（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在一定溫度壓強和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常溫常壓條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，所以放出的熱量小于92.4kJ．
（3）寫出氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關概念的敘述正確是（　　）
A．向某分散系中加入一種電解質后產生沉淀，則該分散系一定屬于膠體
B．氧化還原反應的本質是電子的轉移，外觀特征是化合價的變化
C．摩爾是一種可以把物質的宏觀量和微觀粒子的數量聯系起來的物理量
D．某物質溶于水后能夠導電，則該物質一定是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不能說明苯中碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實是（　　）
A．苯的鍵能、鍵長均相等B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色D．苯的鄰位二元取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x=4．
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應）后，下列說法中正確的是C（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動         B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發生移動             D．正、逆反應的化學反應速率將發生同等程度的改變
（4）在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充人B（填A或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下幾種物質：①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀．回答以下問題（填序號）：
（1）物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是①②；
（2）以上物質中能導電且屬于電解質的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．復方鋁酸鉍片是一種抗酸藥，每片中含鋁酸鉍200mg，碳酸鎂400mg，碳酸氫鈉200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）該抗酸藥的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化學式表示）
（2）請寫出其有效成分與鹽酸反應的化學方程式（任寫一個）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源與石灰窯廠），寫出A、B的化學式：ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解沉淀、過濾、蒸發冷卻結晶、過濾、烘干．
（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是有晶體析出（或出現渾濁）．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是NH4Cl（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．
（5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨．加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O濾液D加石灰水前先要加熱，原因是防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀．
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，現用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，樣品質量為m1，加熱后剩余固體質量為m2，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5．PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發．
（2）F中堿石灰的作用1是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止黃磷自燃．
（4）粗產品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為79.75%．

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