Question

15．除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：

各物質（雜質）	除雜質所需試劑	離子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）

Answer 1

分析 氧化鋁與NaOH溶液反應，而氧化鐵不能；
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，以此來解答．

解答 解：氧化鋁與NaOH溶液反應，而氧化鐵不能，則除雜試劑為NaOH溶液，離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，除雜試劑為鐵粉，發生的離子反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，除雜試劑為適量的NaOH溶液，發生離子反應為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，除雜試劑為過量CO₂，發生的離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：

各物質（雜質）	除雜質所需試劑	離子方程式
Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
FeCl2溶液（FeCl3）	鐵粉	2Fe3++Fe=3Fe2+
Na2CO3溶液（NaHCO3）	適量NaOH溶液	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
NaHCO3溶液（Na2CO3）	過量CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．