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4．在一定溫度和壓強下，1體積X₂（氣）跟3體積Y₂（氣）化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式是（　　）

A．

XY₃

B．

X₃Y

C．

X₂Y₃

D．

X₃Y₂

分析一定溫度與壓強下，氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數之比，然后利用質量守恒定律來確定化學式．

解答解：一定溫度和壓強下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，設該化合物為Z，
由氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數之比，
則X₂+3Y₂═2Z，
由原子守恒可知，Z為XY₃，
故選A．

點評本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確一定溫度與壓強下氣體體積與化學計量數的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	乙醇．甲苯均能與鈉反應生成氫氣
	B．	異丁烷與戊烷互為同分異構體
	C．	油脂、蛋白質均屬于高分子化合物
	D．	乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：

各物質（雜質）	除雜質所需試劑	離子方程式
Fe₂O₃（Al₂O₃）
FeCl₂溶液（FeCl₃）
Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）物質的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為1：2：3．
（2）物質的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml 1mol/L的硫酸溶液反應，生成相同條件下氫氣的體積比為1：1：1．
（3）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質的量比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．計算下列溶液的物質的量濃度：
（1）1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．1mol/L
（2）1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．0.025mol/L
（3）1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液．小于1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	向鐵粉和銅粉的混合物中加足量稀鹽酸充分反應后過濾分離鐵粉和銅粉
	B．	用10mL的量筒量取9.00mL的水
	C．	用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘
	D．	向某溶液中先加稀硝酸再加硝酸銀溶液可檢驗其中是否含Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質是（　　）

	A．	不溶于水，但必須與溴發生反應		B．	不溶于水，但比水更容易溶解溴
	C．	不溶于水，且密度必須比水大		D．	不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為

A． B． C． mol－1 D．mol－1

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