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3．用NA表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數為2NA
C．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數為3NA
D．將1mol CO2溶于1L水中，所得溶液中所含分子數為NA

分析 A、標況下水為液體；
B、N2和N4均由N原子構成；
C、溶液體積不明確；
D、二氧化碳的水溶液中，除了碳酸分子，還有水分子．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、N2和N4均由N原子構成，故28g混合物中含有的N原子的物質的量為2mol，則含2NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、二氧化碳的水溶液中，除了碳酸分子，還有水分子，故溶液中的分子個數多于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變為中性；b．溶液逐漸產生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，回答下列問題．
（1）由①可以排除CO32-、AlO2-的存在．
（2）由②可以證明I-的存在；同時排除Fe3+、NO3-的存在．
（3）由③可以證明Al3+、NH4+的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：
cAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；dNH3•H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）由④可以排除SO42-的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）
A．乙醇．甲苯均能與鈉反應生成氫氣
B．異丁烷與戊烷互為同分異構體
C．油脂、蛋白質均屬于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如果2克甲烷含有X個甲烷分子，那么22克二氧化碳所含分子數（　　）
A．4XB．3XC．XD．0.5X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數據缺失）．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na--Ar元素中，Al的第一電離能的大小（最小）范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是從上到下依次減小；
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
（4）根據對角線規則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質的離子方程式是：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）單質C不可能具有的性質是D
A．具有良好的導電性
B．熔沸點很高
C．硬度較小
D．易與Br單質反應，形成的化合物分子是極性分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質能放在食品包裝袋內的小袋中，以防止食品因被氧化而變質的是（　　）
A．硅膠B．生石灰C．活性炭D．鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：
各物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）物質的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為1：2：3．
（2）物質的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml  1mol/L的硫酸溶液反應，生成相同條件下氫氣的體積比為1：1：1．
（3）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質的量比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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