Question

根據價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構型是平面三角形的是（　　）

• A、CO₂
• B、H₃O⁺
• C、BF₃
• D、PO₄^3-

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對數=σ 鍵個數+

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（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，據此分析解答．

解答： 解：A．二氧化碳分子中，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+

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（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp雜化，故空間結構為直線形，故A錯誤；
B．H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+

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（6-1-3×1）=4，所以H₃O⁺中氧原子采取sp³雜化．價層電子對模型為四面體，故B錯誤；
C．BF₃分子中，中心B原子成3個σ鍵、沒有孤對電子，價層電子對個數=3+

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×（3-3×1）=3，故雜化軌道數為3，采取sp²雜化，空間結構為平面正三角形，故C正確；
D．PO₄^3-中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+

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（5+3-4×2）=4，所以PO₄^3-中磷原子采取sp³雜化，價層電子對模型為四面體，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了粒子空間構型的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，該知識點為考試熱點，要熟練掌握方法、技巧，難點是孤電子對個數的計算方法，題目難度不大．