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448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為多少？
考點：摩爾質(zhì)量
專題：計算題
分析：依據(jù)標準狀況氣體物質(zhì)的量n=
V
22.4
=
m
M
計算．
解答： 解：448mL某氣體在標準狀況下物質(zhì)的量n=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，氣體的質(zhì)量為1.28g，摩爾質(zhì)量=
1.28g
0.02mol
=64g/mol；
答：該氣體的摩爾質(zhì)量約為64g/mol．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強的是（　　）
A、Na2CO3
B、NaNO3
C、Na2SiO3
D、Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　） 
選項XYZ箭頭上所標
數(shù)字的反應(yīng)條件
ASiSiO2H2SiO3①常溫遇O2
BAlCl3Na[Al（OH）4]Al（OH）3②通入CO2
CFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉
DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～H是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、F為金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒火焰為黃色，F(xiàn)合金的用量是金屬中最大的．C、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，D呈黃綠色．G的水溶液呈淺綠色，在適當?shù)臈l件下它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物被略去）．

試回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為
 
；
（2）A在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是
 
；
（3）A與水反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）寫出G溶液中滴加B溶液后觀察到的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是
 
（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是
 

A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol?L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果小數(shù)點后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=
 

（4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是
 
（填寫編號）．
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定．
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為：
 
．將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是
 
．
（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為：
 
．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體或其它“惰性”氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，此法的優(yōu)點是
 
．
（4）最近科學(xué)家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是：
 
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水； B．飽和Na2SO3溶液；C．飽和NaOH溶液；D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是：
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
 試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．
已知：（1）0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；（2）H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；（3）H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱（如圖）．

（1）將X溶于水后，溶液中各離子濃度的大小順序是
 
．
（2）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當有2molG生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是
 
．
（4）對混合液電解時的陽極反應(yīng)式為
 
．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時的陰極反應(yīng)式為
 
．
（5）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡．
①該平衡常數(shù)的表達式為
 
．若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=
 
．
②反應(yīng)達平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉(zhuǎn)化率
 
，體積分數(shù)
 
，濃度
 
（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面三角形的是（　　）
A、CO2
B、H3O+
C、BF3
D、PO43-

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同步練習冊答案
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