Question

下列選項中正確的是（　　）

• A、1L 0.5mol?L^-1稀硫酸與1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1
• B、某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H₂Y?2H⁺+Y^2-
• C、純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  H₂↑+2OH^-+Cl₂↑

Answer 1

考點：反應熱和焓變,鹽類水解的原理,鹽類水解的應用,電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：A、酸堿反應中和熱概念是強酸強堿的稀溶液反應生成1molH₂O放出的熱量；
B、某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性說明HY^-是弱酸陰離子，水解大于電離程度；
C、純堿溶液顯堿性是因為碳酸根離子分步水解；
D、以惰性電極電解KCl溶液，生成氫氧化鉀、氯氣和水，結合離子方程式書寫方法分析判斷．

解答： 解：A、酸堿反應中和熱概念是強酸強堿的稀溶液反應生成1molH₂O放出的熱量，1L 0.5mol?L^-1稀硫酸與1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性說明HY^-是弱酸陰離子，水解大于電離程度，某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H₂Y?H⁺+Y^-，故B錯誤；
C、純堿溶液顯堿性是因為碳酸根離子分步水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C錯誤；
D、以惰性電極電解KCl溶液，生成氫氧化鉀、氯氣和水，電解的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了中和熱概念分析，鹽類水解的分析應用，電解原理分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．