Question

已知：C（s）+H₂O（I）=CO（g）+H₂（g）△H₁═+175.3kJ/mol
CO（g）+

1

2

O2（g）═CO₂（g）△H₂═-283.0kJ/mol
H2（g）+

1

2

O2（g）═H₂O（Ⅰ）△H₃═-283.0kJ/mol
則C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的△H等于（　　）

• A、390.7kj/mol
• B、-679.3kj/mol
• C、-787kj/mol
• D、+180.9kj/mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：依據題干熱化學方程式，結合蓋斯定律的內容是與起始狀態和終了狀態有關，與變化過程無關，進行計算．

解答： 解：①C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）△H₁═+175.3kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂═-283.0kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃═-283.0kJ/mol
依據蓋斯定律①+②+③得到C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H，由此可知△H=△H₁+△H₂+△H₃═-390.7kJ/mol
故選A

點評：本題考查了蓋斯定律的計算應用，注意熱化學方程式系數變化焓變隨之變化，反應改變方向，焓變改變符號，題目較簡單．