Question

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,元素周期律的作用,晶體熔沸點的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質量大的沸點大；
B．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答： 解：A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質量大的沸點大，則沸點為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．一般熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：（原子晶體）Si₃N₄＞（離子晶體）NaCl＞（分子晶體）SiI₄，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價含氧酸的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選A．

點評：本題考查物質及元素性質的比較等，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重規律性知識的考查，題目難度不大．