Question

16．某化學課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式．
（2）反應時觀察到A中反應液微沸并充滿紅棕色的蒸氣，產生該現象的原因是苯與液溴的取代反應為放熱反應，溴易揮發．
（3）除去溶于溴苯中的液溴，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，寫出有關反應的化學方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH═5NaBr+NaBrO₃+3H₂O．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣．
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入紫色石蕊試液，出現現象則能證明溶液變為紅色（或硝酸酸化的AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀）．

Answer 1

分析 由溴苯制備實驗裝置可知，苯與溴在三溴化鐵為催化劑時發生取代反應生成溴苯，反應的化學方程式為，B中NaOH吸收溴，與溴苯分層，C中四氯化碳吸收HBr中的溴單質，D中HBr溶于水，與硝酸銀反應生成AgBr沉淀，D中導管在液面上，可防止倒吸，以此來解答．

解答 解：（1）A中反應的化學方程式為，故答案為：；
（2）反應時觀察到A中反應液微沸并充滿紅棕色的蒸氣，產生該現象的原因是苯與液溴的取代反應為放熱反應，溴易揮發，
故答案為：苯與液溴的取代反應為放熱反應，溴易揮發；
（3）溴苯中含有溴，溴可與氫氧化鈉反應而被除去，反應的化學方程式為：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH═5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，
故答案為：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH═5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；
（4）溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣，故答案為：除去HBr氣體中的溴蒸氣；
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入紫色石蕊試液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液），出現溶液變為紅色（或產生淡黃色沉淀）現象則能證明，
故答案為：紫色石蕊試液；溶液變為紅色（或硝酸酸化的AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀）．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、有機物的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意取代與加成反應的特點，題目難度不大．