甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)計算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應熱△H4=____________。
(2)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，并用以此為電源進行電解實驗，裝置如圖所示，回答相關問題。
①寫出通甲醇一極的電極反應方程式 ；寫出乙池中B(C)電極的電極反應式 ；
②反應過程中，乙池溶液pH的變化為 (升 高、降低或不變)
③當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邢臺市高二上學期第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
己知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法中一定不正確的是
A. 第一電離能：Y<X
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性： HmY> HnX
C. 最高價含氧酸的酸性：元素X對應酸的酸性強于Y
D. X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．生鐵和鋼都屬于合金
B．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物
C．食鹽水、稀豆漿、蔗糖水都能產生丁達爾效應
D．漂白液（有效成分為NaClO）可用于游泳池的消毒
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下的反應N2(g)+ 3 H2(g) 
2NH3(g) △H<0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是
A．升溫 B．減壓 C．加壓 D．加催化劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關敘述正確的是
A．不需要加熱就能發生的反應一定是放熱反應
B．HF、Ca(
OH)2、BaSO4都是強電解質
C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導電，故Na2O2不是電解質
D．升高溫度，可同時提高活化分子百分數和活化分子濃度，使化學反應速率加快
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產光導纖維，D元素原子的核電荷數是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數之和等于E的最外層電子數． 根據以上敘述，下列說法中正確的是
A. 五種元素中有兩種金屬元素
B. 元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性增強
C. 元素D、E分別與元素A形成化合物的穩定性：A2D>AE
D. 元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B>D>E
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－
B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－
C．0．1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－
D．水電離出的c(H+)濃度為10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值。
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒。
已知化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量。應用表中數據(25℃、101 kPa)，寫出氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_____________。
鍵 | C—C | C—H | O=O | H—O | C—O | C=O |
鍵能/(kJ•mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
Ⅱ．直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
(1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。
(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_________。
(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發生的電極反應式為_________，通過質子交換膜的離子是_________。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極_________(填“a”或“b”)移動，電極b上發生的電極反應式為_________。
Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) 
CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：
(1)圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________，理由是：_________。
(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________。
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應。
(1)探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發生反應，實驗如下：
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
1 | 向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時 | 溶液橙黃色褪去，溶液接近無色 |
2 | 向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰 | 開始現象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色 |
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液 | 溶液顏色不變 | |
3 | 向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰 | 橙黃色略變淺 |
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液 | 溶液變藍 |
①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_________。
②實驗3的作用是_________。
③根據實驗現象得出的結論是_________。
(2)探究反應類型
現有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設計實驗(其他無機試劑任選)，探究該反應是取代反應還是氧化反應_________(已知若發生氧化反應，則Br2全部轉化為HBr)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。請認真觀察下圖，然后回答相關問題。
（1）圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的反應熱△H = (用含a、b的代數式表示）kJ·mol-1。
（2）對于同一反應，圖中虛線Ⅱ與實線Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。
（3）已知熱化學方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，該反應的活化能為31.5kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。
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