下列有關敘述正確的是
A．不需要加熱就能發生的反應一定是放熱反應
B．HF、Ca(
OH)2、BaSO4都是強電解質
C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導電，故Na2O2不是電解質
D．升高溫度，可同時提高活化分子百分數和活化分子濃度，使化學反應速率加快
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邢臺市高二上學期第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
Li- SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰(LiAlCl4)的SOCl2溶液為電解液。電池總反應為4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列說法不正確的是
A．負極的電極反應式為Li-e-=Li+
B．正極的電極反應式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
D．若負極有14gLi參加反應，則理論上.流過電路中的電子數約為1.204×1023
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
磁流體是電子材料的新秀。將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．用光束照射該分散系能產生丁達爾效應
C．所得的分散系中分散質為Fe2O3
D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式書寫及括號中的判斷正確的是
A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol(燃燒熱)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol(反應熱)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol(反應熱)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和熱)
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)計算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應熱△H4=____________。
(2)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，并用以此為電源進行電解實驗，裝置如圖所示，回答相關問題。
①寫出通甲醇一極的電極反應方程式 ；寫出乙池中B(C)電極的電極反應式 ；
②反應過程中，乙池溶液pH的變化為 (升 高、降低或不變)
③當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下)
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已
知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為3mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為
A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三1月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用N0表示阿伏加德羅
常數的值，下列說法中不正確的是
A．將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當消耗4nmolNaOH時，反應中轉移的電子為4nN0
B．4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3N0個原子
C．23.4gNaCl晶體中含0.1N0個右圖所示的結構單元
D．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應，轉移的電子數為0.1N0
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活密切相關，下列說法不正確的是
A．計算機芯片的主要材料是Si
B．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機
C．可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質變性
D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時呈現艷麗色彩
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