只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。請認真觀察下圖，然后回答相關問題。
（1）圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的反應熱△H = (用含a、b的代數式表示）kJ·mol-1。
（2）對于同一反應，圖中虛線Ⅱ與實線Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。
（3）已知熱化學方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，該反應的活化能為31.5kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。
科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)計算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應熱△H4=____________。
(2)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，并用以此為電源進行電解實驗，裝置如圖所示，回答相關問題。
①寫出通甲醇一極的電極反應方程式 ；寫出乙池中B(C)電極的電極反應式 ；
②反應過程中，乙池溶液pH的變化為 (升 高、降低或不變)
③當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下)
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－
C．向稀H2SO4中加入過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+ 2H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下圖所示兩個裝置的敘述中不正確的是
A．c(H+)濃度變化：①減小，②減小
B． 裝置名稱：①是電解池，②是原電池
C．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動
D． 電極反應式：①中陽極：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中負極中
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活密切相關，下列說法不正確的是
A．計算機芯片的主要材料是Si
B．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機
C．可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質變性
D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時呈現艷麗色彩
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液。電池總反應為電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列說法不正確的是
A．負極的電極反應式為 Li-e-＝Li+
B．正極的電極反應式為2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-
C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
D．若負極有14gLi參加反應，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知T℃時，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，則每生成28gCaO(s)時，吸收的熱量為（ ）
A． 44.43KJ B．88.85KJ C． 133.28KJ D． 177.70kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述錯誤的是( )
A．酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素
B．只含有一種元素的物質不一定都是純凈物
C．電離產生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個數即是該酸的元數
D．壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯合生產硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：
（1）氧化銅礦石粉碎的目的是 。氧化時加入的KMnO4的作用是 。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發生反應的離子方程式 。
（3）“中和/過濾”中加入CuCO3的目的是 。
（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、 。
（5）加入鐵屑的作用是 、 。
（6）下表和圖為“烘干粉碎”的試驗結果。
表2中，m為CuSO4·5H2O晶體的質量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數。據此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產品的適宜工藝條件分別為 ， （分別指出兩條件的溫度和時間）。
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