Question

20．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 鐵和稀鹽酸反應：2 Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3 H₂↑
• B． 氯氣與水反應：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D． 碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．鐵與稀鹽酸反應生成的是亞鐵離子；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液，反應生成的是碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題培養了學生的靈活應用能力．