Question

10．高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO_（s）+CO_（g）?Fe_（s）+CO_2（g）△H＞0，其平衡常數可表達為 K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$（[]表示濃度），已知1100℃時，K=0.263．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K值增大（填：增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1  c（CO）=0.1mol•L^-1，在這種情況下該反應所處狀態是向右反應（填：“向左反應”、“向右反應”或“達到平衡”）

Answer 1

分析 （1）該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動；
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1  c（CO）=0.1mol•L^-1，Qc=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263．

解答 解：（1）該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，由 K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，可知平衡常數K值增大，故答案為：增大；
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1  c（CO）=0.1mol•L^-1，Qc=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，則平衡向右反應，故答案為：向右反應．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握溫度對平衡移動的影響、Qc與K的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷反應進行方向的方法，題目難度不大．