Question

8．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式（并標明電子轉移方向和數目）：；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）上述反應中，HNO₃沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是$\frac{3}{4}$．

Answer 1

分析 （1）在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e^-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數目為，在離子反應方程式中單質、氣體、水應保留化學式；
（2）根據物質所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、氧化產物以及參加氧化還原反應的硝酸的物質的量；

解答 解：（1）在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e^-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數目為，在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且電離，應寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
  （2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，氧化產物為Cu（NO₃）₂，HNO₃中N元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，為氧化劑，反應中產生Cu（NO₃）₂的HNO₃沒有參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的$\frac{6}{8}$=$\frac{3}{4}$，
故答案為：$\frac{3}{4}$．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數與轉移電子數目的關系來解答即可．