Question

在我國青海湖地區有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．
（1）Na₂CO₃的摩爾質量為

 

．
（2）將撈得的堿提純得到純凈的Na₂CO₃固體，實驗需要0.05mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃的質量分別為

 

（填序號）．
A、1000mL，5.3g   B、950mL，5.04g   C、1000mL，5.04g   D、950mL，5.3g
（3）若配制溶液定容時俯視刻度線，則對所配溶液的濃度有何影響

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）若配制溶液時的操作完全正確，則下列有關該溶液的說法正確的是

 

A、1L該溶液中約含有Na⁺的個數為6.02×10²²
B、從該溶液中取出10mL，溶質的物質的量濃度仍為0.05mol?L^-1
C、1L該溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.20mol?L^-1
D、1L該溶液中約含有氧原子的個數為9.03×10²²．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,溶液的配制

專題：實驗題,計算題

分析：（1）根據碳酸鈉的相對分子質量計算；
（2）實驗需要0.05mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，應配制1000mL，結合m=nM=ncV計算；
（3）若配制溶液定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大；
（4）根據溶液為均勻、穩定的分散系結合n=cV=

N

NA

計算相關物理量．

解答： 解：（1）碳酸鈉的相對分子質量為106，則Na₂CO₃的摩爾質量為106g/mol，故答案為：106g/mol；
（2）實驗需要0.05mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，應配制1000mL，則n（Na₂CO₃）=0.05mol/L×1L=0.05mol，m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故答案為：A；
（3）若配制溶液定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；
（4）A、1L該溶液中約含有Na⁺的物質的量為n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=0.05mol×2=0.1mol，個數為6.02×10²²，故A正確；
B、溶液為均勻、穩定的分散系，從該溶液中取出10mL，溶質的物質的量濃度仍為0.05mol?L^-1，故B正確；
C、1L該溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.10mol?L^-1，故C錯誤；
D、1L該溶液中含有0.05molNa₂CO₃，另外還有水約為1L，約含有氧原子的個數遠大于9.03×10²²，故D錯誤．
故答案為：AB．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的量的計算以及溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．