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78gNa2O2中含有2NA個陰離子
 
（判斷對錯）
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：Na2O2的物質的量為
78g
78g/mol
=1mol，其電子式為，以此來解答．
解答： 解：Na2O2的物質的量為
78g
78g/mol
=1mol，由電子式為可知，1molNa2O2中含1mol陰離子，含有NA個陰離子，
故答案為：錯．
點評：本題考查離子化合物的結構特征，把握物質的量的計算、離子鍵及物質的構成為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氰酸HOCN和雷酸HONC，都能發生水解反應（不是氧化還原反應），請根據它們水解產物給出兩種酸中相鄰兩原子間的化學鍵（單、雙、叁鍵分別以-、=、≡表示）并給出C、N原子的氧化態：
（1）HOCN水解產物為NH3、CO2、H2O．
 

（2）HONC水解產物為NH2OH（羥氨）、HCOOH．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．
（1）將1mol N2和3mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，放出的熱量
 
（填＞、=、＜）92.4kJ，原因是
 

（2）合成氨反應的平衡常數表達式為：K=
 
．下列措施能使K增大的有
 
（填選項字母）．
A．增加N2   B．升高溫度   C．降低溫度   D．增大壓強    E．使用高效催化劑
（3）在恒溫恒容條件下，向已達平衡狀態的體系中充入He，容器內的壓強增大，平衡
 
移動．
（4）將0.1mol N2和0.3mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的
7
8
，此時H2的轉化率為
 
（計算出結果）；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是
 
（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣     B．向容器中再充入一定量H2
C．向容器中再充入一定量的N2        D．改變反應的催化劑
E．液化生成物分離出氨．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，22.4L O3中含有3nA個氧原子
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在我國青海湖地區有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．
（1）Na2CO3的摩爾質量為
 
．
（2）將撈得的堿提純得到純凈的Na2CO3固體，實驗需要0.05mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為
 
（填序號）．
A、1000mL，5.3g   B、950mL，5.04g   C、1000mL，5.04g   D、950mL，5.3g
（3）若配制溶液定容時俯視刻度線，則對所配溶液的濃度有何影響
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）若配制溶液時的操作完全正確，則下列有關該溶液的說法正確的是
 

A、1L該溶液中約含有Na+的個數為6.02×1022
B、從該溶液中取出10mL，溶質的物質的量濃度仍為0.05mol?L-1
C、1L該溶液中Na+的物質的量濃度為0.20mol?L-1
D、1L該溶液中約含有氧原子的個數為9.03×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式為
 
．
②當線路中有0.6mol電子通過時，B中陽極產物的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按系統命名法命名為（　�。�
A、2，3-二甲基-2-乙基丁烷
B、2-甲基-3-乙基戊烷
C、3，3，4-三甲基戊烷
D、1，1，2，2-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在通常條件下，下列各組物質性質排列正確的是（　�。�
A、熔點：CO2＞KCl＞SiO2
B、沸點：HF＞HBr＞HI
C、熱穩定性：PH3＜H2S＜HCl
D、硬度：鋁＞鎂＞鋁鎂合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如下表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2 878.0
乙烷1 560.8異丁烷2 869.6
丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3
下列表達正確的是（　　）
A、熱穩定性：正丁烷＞異丁烷
B、乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol
C、正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ/mol
D、相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

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同步練習冊答案
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