Question

19．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198.0 kJ•mol^-1．若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO₂和1molO₂，反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
• B． 達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等
• C． 反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
• D． 增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉化率不利

Answer 1

分析 A．可逆反應不能完全轉化；
B．轉化率和起始濃度未知，不能確定平衡時濃度是否相等；
C．密度始終不變，則密度不變不能說明一定達平衡；
D．增大壓強、升高溫度反應速率都加快，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，升溫向吸熱方向移動．

解答 解：A．可逆反應不能完全轉化，則在上述條件下，2molSO₂和1molO₂混合反應，放出的熱量小于198.0kJ，故A錯誤；
B．轉化率和起始濃度未知，則反應達平衡時，SO₂和SO₃的濃度關系不確定，能確定的是濃度保持不變，故B錯誤；
C．容器的體積不變，反應體系中都是氣體，氣體總質量不變，根據$ρ=\frac{m}{V}$可知反應過程中氣體的密度始終不變，不能作為達平衡的標志，故C錯誤；
D．增大壓強、升高溫度反應速率都加快，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動即正方向，提高了轉化率，升溫向吸熱方向移動即逆方向移動，降低了轉化率，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學平衡的因素，注意溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響，注意對選項B的理解，題目難度中等．