Question

把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H₂SO₄中，所得溶液的pH為（　　）

• A、1
• B、2.7
• C、3
• D、3.3

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先計算出氫離子、氫氧根離子的物質的量，然后判斷過量，再計算出混合液中氫離子濃度，最后根據pH=-lgc（H⁺）計算出溶液的pH．

解答： 解：99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液中氫氧根離子的物質的量為：0.2mol/L×99.5×10^-3L=0.0198mol，
100.5mL 0.1mol/L H₂SO₄中氫離子的物質的量為：0.1mol/L×0.1005L×2=0.0201mol，
氫離子過量，混合液顯示酸性，則混合液中氫離子的濃度為：c（H⁺）=

0.0201mol-0.0198mol

0.0995L+0.1005L

=0.0015mol/L，
則溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.0015=-lg

3

2

×10^-3=3+lg2-lg3，該溶液的pH介于2-3之間，
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH計算方法，明確酸堿混合的定性判斷方法．