Question

11．第四周期過渡元素常與H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）寫出Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）已知銅離子可形成配位數為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O或Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺；向溶液中加入乙醇后產生的現象是析出藍色晶體，原因為硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272.26	425.25	以任意比互溶

①1mol乙分子含有3N_A個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取sp³雜化軌道；
③甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是H₂O₂分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H₂O₂與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（結合具體物質解釋）．

Answer 1

分析 （1）Cu是29號元素，原子核外電子數為29，根據核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；
（2）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物，根據反應寫出離子反應方程式；硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度向溶液中加入乙醇后析出藍色晶體硫酸四氨合銅；
（3）根據題目信息可知甲為H₂S，乙為H₂O₂，丙為C₂H₆，
①1個H₂O₂中含有3個共價單鍵，即3個個σ鍵；
②對于有機物利用雜化軌道數=孤對電子對數+σ鍵數進行判斷；
③H₂O₂分子間存在氫鍵以及H₂O₂分子與水分子可形成氫鍵來解答．

解答 解：（1）Cu是29號元素，原子核外電子數為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；  
（2）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，總反應為：Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O、或Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺；硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度向溶液中加入乙醇后析出藍色晶體硫酸四氨合銅，
故答案為：Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O或Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺；析出藍色晶體；硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度；
（3）①1個H₂O₂中含有3個共價單鍵，即3個個σ鍵，所以1molH₂O₂分子含有3N_A個σ鍵，故答案為：3N_A；
②C₂H₆分子中碳原子形成3個C-H，1個C-C雙鍵，C原子雜化軌道數為（3+1）=4，C原子采取sp³雜化方式，故答案為：sp³；
③H₂O₂分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H₂S高；H₂O₂分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶，故答案為：H₂O₂分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H₂O₂與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶．

點評 本題考查物質結構與性質，明確原子序數、電子排布、配合物的性質、雜化理論等知識是解答關鍵，題目難度中等．