Question

6．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，1mol固體氫氧化鈉的體積比1mol氫氣的體積小
• B． N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質量比為16：l
• C． 28g氮氣所含的原子數目為N_A
• D． N_A個H₂SO₄分子中所含氧原子個數與4N_A個H₂O分子中所含氧原子個數相等

Answer 1

分析 A．固體氫氧化鈉密度常溫下為2.13克/立方厘米，1mol是40g，遠遠小于1L，而1mol氫氣的體積小常溫常壓下，體積大于22.4L；
B．氧氣和氫氣的個數相同，物質的量相等，質量比就等于摩爾質量之比；
C．根據n=$\frac{m}{M}$計算28g氮氣的物質的量，每個氮氣分子含有2個氮原子，根據N=nN_A計算氮原子的數目；
D.1個硫酸分子含有4個氧原子，1個水分子含有1個氧原子．

解答 解：A．固體氫氧化鈉密度常溫下為2.13克/立方厘米，1mol是40g，遠遠小于1L，而1mol氫氣的體積小常溫常壓下，體積大于22.4L，故A正確；
B．N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的物質的量相等，質量比就等于摩爾質量之比，故B正確；
C.28g氮氣的物質的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，每個氮氣分子含有2個氮原子，含有氮原子數目為為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故C錯誤；
D．N_A個H₂SO₄分子中所含氧原子個數為4N_A，4N_A個H₂O分子中所含氧原子個數為4N_A，二者相等，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算，靈活運用基本公式是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件．