Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0．5

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= (0．4－0．2)mol÷2L÷5min=0． 02 mol/(L·min)。正確。B：由圖Ⅱ可知：當n(A):n(B)相同時，200℃時C的含量高于100℃時，說明升高溫度，C的含量增大。化學平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。正反應方向為吸熱反應。所以△H＞0．錯誤。C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于沒有改變任何物質的濃度，所以化學平衡不發(fā)生移動。v(正)=v(逆)。錯誤。D．由圖Ⅰ可知該反應的方程式為2A+BC在加入AB之前，達到平衡時A的含量為：0．4÷(0．4＋0．2＋0．2)=0．5．若在200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，由于增大了反應物的濃度，化學平衡正向移動，有更多的反應物變?yōu)樯�成物，所以達到平衡時，A 的體積分數(shù)必然小于0．5。正確。

考點：考查溫度、濃度、壓強對化學平衡、化學反應速率及物質含量的影響的知識。