化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是
A．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環境保護和變廢為寶
B．用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問題
C．大力開發和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”
D．工業上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。
（3）物質A最好使用下列物質中的。
A．KMnO4B．空氣C．HNO3D．NaClO
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在范圍之間。
（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是。
（6）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，則下列有關說法不正確的是
A、放電時化學能轉變為電能 B、放電時CH3OH參與正極反應
C、充電時陰極產生CH3OH D、充電時每生成1mol CH3OH，則轉移6mol電子
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結論正確的是
A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應
B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應
C．3O2(g)＝2O3 (g) △H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2穩定，由O2變O3 為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是
A．在外電路中，電流從Zn極流向Cu極
B．鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C．當負極減小65g時，正極增加65g
D．電池的總反應為 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量為 。
(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN
N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出 kJ能量。
（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2+O2＝2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將 能轉化為 能。其電極反應式分別為：負極 ，正極 。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0．5
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：
|
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反應物的平衡轉化率% | 80 |
|
|
| |
下列判斷中，正確的是
A．乙中SO3的平衡轉化率為
1=20% B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．平衡時，
3<1 D．該溫度下，平衡常數的值為400
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