Question

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質的量	n(SO2)/mol	0.40	0	0.80	0.02
n(O2)/mol	0.24	0	0.48	0.04
n(SO3)/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反應物的平衡轉化率%	80	1	2	3

下列判斷中，正確的是

A．乙中SO3的平衡轉化率為1=20% B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡時，3<1 D．該溫度下，平衡常數的值為400

 

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：對于甲，由于SO2的轉化率是80%，所以平衡時各種物質的物質的量分別是：n(SO2)=0.08mol；n(O2)=0.08mol；n(SO3)=0.32mol；所以在該溫度下的化學平衡產生K=。溫度不變，化學平衡常數就不變。A．由于反應是在恒溫恒容條件下進行的，對于相當于開始加入n(SO2)=0.4mol；n(O2)=0.2mol；n(SO3)=0 mol。由于氧氣的濃度比甲小，所以SO2的轉化率小于80%，即SO3的轉化率1>20%,錯誤；B.對于丙由于開始加入的二氧化硫和氧氣的物質的量是甲的二倍，增大了反應物的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，。但是平衡移動的趨勢是微弱的，所以平衡時丙中c(SO3)比甲中的2倍要小的多，錯誤；C．由于丁中開始加入的各種物質的物質的量分別是：n(SO2)=0.02mol；n(O2)=0.04mol；n(SO3)=0.4 mol，可以等效轉化，認為SO3是反應產生的，則其等效開始狀態是n(SO2)=0.42mol；n(O2)=0.24mol；n(SO3)=0 mol，氧氣的濃度不變，而增大了SO2的濃度。增大反應物的濃度，能夠使其它反應物的轉化率提高，而其本身的轉化率反而降低，所以平衡時，3<1，正確；D．根據選項A的計算可知該溫度下，平衡常數的值為400，正確。

考點：考查物質的量濃度對化學平衡移動的影響、等效平衡、物質的轉化率的比較和平衡產生的計算。