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室溫下,對于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓

B．其溶液的pH=13

C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大

D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式。其與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝ NH4+＋Al(OH)3↓。錯誤。B．一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-。c(OH-)＜0．10 mol/L,其溶液的pH＜13．錯誤。C．用適量水稀釋后,NH3·H2O的電離平衡正向移動，所以電離度增大。由于稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以c(OH-)減小，溶液pH減小。錯誤。D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)、c(OH-)都減小，所以c(NH4 +)·c(OH-)變小。正確。

考點：考查氨水參加的化學反應及溶液的pH、溶液稀釋問題的知識。

練習冊系列答案

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可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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(1)已知下列兩個熱化學方程式：

C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量為。

(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：。

(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出 kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2+O2＝2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將能轉化為能。其電極反應式分別為：負極，正極。

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以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題

（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是 ℃，達到此要求采取的適宜措施是。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：。

（3）某校化學學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6．0g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應，過量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20．00 mL。反應原理如下：