Question

19．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

• A． 制備Fe（OH）₃膠體：在加熱時，向0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液
• B． 配制pH=3的CH₃COOH溶液：取1 mL 1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水至100 mL
• C． 提純含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入過量NaOH溶液充分振蕩后，靜置、分液，并除去有機相的水
• D． 比較AgCl、AgI的K_sp：向1 mL濃度均為2 mol•L^-1的Cl^-、I^-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L^-1AgNO₃溶液

Answer 1

分析 A．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不會得到氫氧化鐵膠體；
B．醋酸為弱酸，稀釋后溶液中醋酸的濃度為0.01mol/L，而氫離子濃度小于0.01mol/L；
C．溴與氫氧化鈉溶液反應，而溴苯不與氫氧化鈉溶液反應，可以通過分液操作除去溴苯中的溴；
D．應該滴入少量的硝酸銀溶液，否則無法判斷二者溶度積大小．

解答 解：A．在加熱時，向0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱制取氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．取1 mL 1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水至100 mL，稀釋后醋酸的濃度為0.01mol/L，而醋酸為弱電解質，部分電離出氫離子，所以稀釋后溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，溶液的pH＞3，該方法無法達到實驗目的，故B錯誤；
C．向含有少量溴的溴苯中加入過量NaOH溶液充分振蕩后，溴單質與氫氧化鈉溶液反應，而溴苯不反應，混合液分層，可通過分液操作除去溴苯中的溴，故C正確；
D．加入的硝酸銀溶液過多，無法據此判斷AgCl、AgI的K_sp的大小，正確的方法為：向1 mL濃度均為2 mol•L^-1的Cl^-、I^-的混合溶液中滴加少量幾滴2 mol•L^-1AgNO₃溶液，出現黃色沉淀，說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，題目難度不大，涉及物質分離與提純、溶度積大小比較、離子檢驗、物質檢驗等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．