Question

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO₃）₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，過濾、加熱并灼燒直至質量不再變化，此時固體的質量可能為（　　）

• A． 1.60 g
• B． 2.76 g
• C． 4.36 g
• D． 5.54 g

Answer 1

分析 Fe（NO₃）₂溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe₂O₃，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO₃）₂]=2n（Fe₂O₃），再根據m=nM計算．

解答 解：Fe（NO₃）₂溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，加熱、蒸干并灼燒混合物直至質量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe₂O₃，
200mL 0.1mol/L的Fe（NO₃）₂溶液中n[Fe（NO₃）₂]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO₃）₂]=2n（Fe₂O₃），所以n（Fe₂O₃）=$\frac{0.02mol}{2}$=0.01mol，其質量為0.01mol×160g/mol=1.60g，
故選：A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩定性，關鍵是判斷最終固體為氧化鐵，利用守恒法計算，側重考查學生分析計算能力，題目難度不大．