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17．某物質有以下性質：①是電解質，②溶解時有化學鍵的破壞，③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態時屬于（　　）

A．

原子晶體

B．

分子晶體

C．

離子晶體

D．

金屬晶體

分析根據晶體中構成微粒以及微粒之間的作用力分析，分子晶體在熔化時不破壞化學鍵．

解答解：已知某物質有以下性質：①是電解質 ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破壞，
A．原子晶體在熔化時破壞共價鍵，破壞了化學鍵，故A不選；
B．分子晶體在熔化時不破壞化學鍵，如HCl，屬于電解質，溶于水發生電離破壞化學鍵，熔化時沒有化學鍵的破壞，故B選，
C．離子晶體在熔化時破壞離子鍵，破壞了化學鍵，故C不選．
D．金屬晶體熔化時破壞金屬鍵，破壞了化學鍵，故D不選．
故選B．

點評本題考查了不同晶體的物理性質，題目難度不大，注意把握晶體的構成微粒和微粒間的作用力，側重于考查學生的分析能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．

X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的前四周期元素．X的一種1﹕2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且分子中所有原子共平面；Z的L層有2個未成對電子；Q是所在周期中電負性最大的元素，QZ₂可替代Q₂作新的自來水消毒劑；R在周期表中位于d區，其基態原子有兩個能級處于半充滿狀態．
請回答下列問題：
（1）Y基態原子的電子排布式是1s²2s²2p³．
（2）X、Y、Z、Q形成的最簡單氣態氫化物中，沸點最高的是H₂O（填化學式）．
（3）某離子是YZ₃^-的等電子體，則該離子的立體構型是平面三角形．
（4）常溫時，RZ₂Q₂易溶于二硫化碳，則RZ₂Q₂可能是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）XZ₂在高溫高壓下形成的晶胞如圖所示．與該晶體相比，SiO₂晶體的熔點更低（填“高”或“低”）．
（6）RZ₃常用于“酒精檢測儀”檢測司機是否酒駕．RZ₃在硫酸溶液中能與酒精發生反應生成R³⁺，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2﹕3，該反應的化學方程式是2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO₃）₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，過濾、加熱并灼燒直至質量不再變化，此時固體的質量可能為（　　）

A．

1.60 g

B．

2.76 g

C．

4.36 g

D．

5.54 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如圖所示．鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，再經過后續加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）．

	開始	完全
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.3	5.0
Mn²⁺	8.3	9.8

（1）試劑X可以用下列試劑中的a（填編號）
a．鋁土礦粉 b．氫氧化鈉 c．氧化鈣
（2）生產中控制pH為3而不大于3的原因是pH超過3.3將導致Al³⁺沉淀，降低成品產量；
（3）操作I的名稱蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌；
（4）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是把Fe²⁺轉化為Fe³⁺；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應生成活性二氧化錳，寫出反應的化學方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O═5MnO₂↓+2H₂SO₄+K₂SO₄；
（5）濾渣的含鐵成分是Fe（OH）₃，用離子方程式表示其成因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）活性二氧化錳能和Fe（OH）₃發生吸附共沉作用，用化學平衡理論解釋活性二氧化錳的作用吸附Fe（OH）₃，促使Fe³⁺水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據表提供的數據，下列判斷正確的是（　　）

化學式	電離常數
HF	K_i=3.5×10^-4
H₂CO₃	K_i1=4.4×10^-7
H₂CO₃	K_i2=4.7×10^-11
HClO	K_i=3.2×10^-8

	A．	同溫同濃度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na₂CO₃
	B．	結合H⁺的能力：ClO^-＜HCO₃^-＜F^-
	C．	次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO
	D．	碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO₃^2-+2HF═2F^-+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分析如下殘缺的反應：RO₃^-+□+6H⁺→3R₂↑+3H₂O．下列敘述正確的是（　　）

	A．	上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑
	B．	在RO₃^-參與的氧化還原反應中，R元素只能被還原
	C．	上述反應中，轉移電子數為5N_A
	D．	同周期主族元素原子中R的原子半徑最小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

我國的四大發明之一黑火藥，爆炸時反應的化學方程式為：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．請根據其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是K元素的相對原子質量；鉀元素在周期表中的位置為第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，簡單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有5種不同能級的電子；已知其氧化物對應水化物能與氯單質反應，寫出該水化物的電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（3）反應生成物中，屬于非電解質的是CO₂（寫化學式）；寫出熔點最高的物質的電子式

．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞N＞C，從原子結構角度分析原因同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對核外電子的吸引力增強，得電子能力增強，非金屬性增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域．

已知：
①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；
②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③

金　　屬	熔點（℃）	沸點（℃）
鈣	841	1 487
鑭	920	3 470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是過濾．
（2）操作2要在HCl氣體的氛圍內加熱的原因是防止LaCl₃水解．
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）真空、高溫過程中的反應方程式為3Ca+2LaF₃$\frac{\underline{\;真空\;}}{高溫}$3CaF₂+2La．
（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍1487～3470℃．
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有極少量的鈣．某批次產品69.709g，經分析含鈣0.209g，該產品的等級為分析純（化工產品等級標準：優級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機化工產品．
（1）乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據以下框圖回答：

①以石油為原料的系列化工生產過程中，得到大量乙烯的主要方法是c（選填序號）．
a．水解 b．分餾c．裂解 d．電解
②有機物A俗稱酒精，含有官能團的名稱是醇羥基，實驗室常用A與濃硫酸在170℃條件下制取乙烯．
③B的分子式為C₂H₄O₂，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，寫出反應A+B→C的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（有機物用結構簡式表示），該反應的反應類型為取代反應或酯化反應．
（2）煤的綜合利用有煤的干餾、氣化等．煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣．
①焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產品（如框圖所示）

寫出由電石制取乙炔的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．聚氯乙烯的結構簡式為

，隨意丟棄聚氯乙烯制品會造成白色污染．
分別完全燃燒等質量的HC≡C-CH=CH₂和乙炔，所需氧氣的量一樣多（填“前者多”、“后者多”或“一樣多”）．C₂H₄O中是否含有醛基可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（填試劑名稱）來檢驗．
②從煤焦油中可以分離出一種重要的液態烴──苯，寫出苯與溴在鐵存在的情況下發生反應的化學方程式

，該反應中反應物溴應該選用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
③焦爐氣具有可燃性，其主要成分是H₂和CH₄（該氣體是最簡單的烴）．

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