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下列圖象中，不能表示反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（△H＜0）平衡體系的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：對于可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（△H＜0），反應放熱，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，以此解答該題．

解答： 解：A．反應放熱，升高溫度，正逆反應速率都增大，正反應速率增大的倍數比逆反應速率小，平衡向逆反應方向移動，故A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A₂的轉化率降低，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A₂的轉化率增大，故C正確；
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，AB₃的含量降低，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，AB₃的含量增大，故C正確；
D．反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A₂的含量升高，反應速率增大，則溫度高的反應達到平衡時間少，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據化學方程式的特點以及反應的吸熱、放熱等特點判斷溫度、壓強對化學平衡移動的影響．

練習冊系列答案

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一定量的鋁鐵合金與375mL 2mol/L的硝酸反應生成3.36L NO（標準狀況）和3價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉化為沉淀，則所加NaOH的體積為（　　）

A、150 mL

B、200 mL

C、450 mL

D、無法計算

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提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　　）

A、過濾、蒸發、結晶、溶解

B、溶解、蒸發、過濾、結晶

C、溶解、蒸發、結晶、過濾

D、溶解、過濾、蒸發、結晶

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某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數如下表所示：

成分	NaOH	Na₂CO₃	H₂O
質量分數	90.4%	3.8%	5.8%

取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　　）

A、4.68 g

B、5.85 g

C、2.34 g

D、（2.34-a） g

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現有兩種氧的單質O₂和O_m的混和氣體，從其中取出體積相同的兩份．往一份中加松節油，O_m完全被吸收，結果氣體體積減少了Vml；加熱另一份，使其中的O_m全部分解成氧氣，則氣體體積增加1/2Vml（以上各氣體的體積都是在相同的溫度和壓強下測定的）．根據上述數據推斷m的值為

．

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在密閉容器中有A、B兩種物質，在一定的條件下反應：2A（氣）+B（固）?2C（氣）△H＞0達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（　　）

	X	Y
A	減小壓強	A的轉化率
B	升高溫度	混合氣體平均分子量
C	升高溫度	A的濃度
D	增加壓強	B的轉化率

A、A

B、B

C、C

D、D

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一塊鈉久置后變質為1.55g鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產生標況下氣體336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性．則原鈉塊的質量為（　　）

A、0.92g

B、1.07g

C、1.15g

D、1.23g

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能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式

，它位于周期表

區．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為

；1mol C₆₀分子中σ鍵的數目為

個．
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，一個晶胞中Cu原子的數目為

．
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（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體、配位數分別是

．

．
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．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
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C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
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A、①⑤⑥	B、②③④⑤
C、①③④	D、全部

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