Question

可逆反應2A（g）?2B（g）+C（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成n mol C，同時生成2n mol A  ②單位時間內生成n mol C，同時生成2n mol B ③用A、B、C表示反應速率的比為2：2：1的狀態 ④混合氣體的密度不再改變狀態 ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態 ⑥混合氣體的壓強不再改變狀態（　　）

• A、①⑤⑥
• B、②③④⑤
• C、①③④
• D、全部

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態，利用化學平衡狀態的特征“等”、“定”來判斷反應達到平衡狀態．

解答： 解：①單位時間內生成n mol C的同時生成2n mol A，能說明正逆反應速率的相等關系，故①正確；
②單位時間內生成n mol C的同時生成2n molB只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，故②錯誤；
③用表示A、B、C的反應速率的比為2：2：1的狀態是反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明達到了平衡，故③錯誤；
④該反應是一個反應前后氣體的質量不會改變的化學反應，混合氣體的質量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態，故④錯誤；
⑤混合氣體的平均相對分子質量=平均摩爾質量=

混合氣體的總重量

混合氣體的總物質的量

，質量是守恒的，物質的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，證明達到了平衡狀態，故⑤正確；
⑥因該反應是物質的量在增大的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態，故⑥正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題注意⑤項為易錯點，注意反應前的計量數并不等于反應后各物質的計量數之和，但反應前后氣體的物質的量發生改變．