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20．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色變淺

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，據此有機物的結構進行判斷．

解答 解：A、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故A錯誤；
B、苯滴入溴水中后，苯和溴水不反應，但能將溴從水溶液中萃取出來，故苯能使溴水褪色是發生了萃取，不是化學反應，故B錯誤；
C、乙烯通入溴水中后，乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應，故C正確；
D、甲烷與氯氣光照下反應屬于取代反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機反應類型，難度不大，注意掌握有機反應類型概念，側重學生對基礎知識的鞏固理解

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．300多年前，著名的化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水．沒食子酸的結構式如圖所示：
（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了B類化合物的性質（填代號）．
A．醇        B．酚         C．油脂         D．羧酸
（2）1mol 沒食子酸在一定條件下完全燃燒，消耗氧氣的物質的量為6mol．
（3）沒食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為：
（4）寫出沒食子酸丙酯與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法不正確的是（　　）
A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B．乙醇、苯酚均能與NaOH溶液發生反應
C．乙醛、葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，都產生紅色沉淀
D．用飽和Na2CO3溶液能區分乙酸乙酯、乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．SO2是一種常見的大氣污染物，為防止大氣污染，某化工廠用石灰乳和O2處理含SO2的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO4•2H2O）．每天處理1.12×105L（標準狀況下）含SO2的體積分數為5%的尾氣，理論上可以得到多少克石膏．（假設在轉化過程中硫元素不損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法正確的是（　　）
A．與化合物Ⅰ互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發生反應
C．化合物Ⅱ中共含有4種官能團
D．可用溴水區分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液
（2）已知乳酸的結構簡式為  ．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為+2Na→+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．汽車上的催化轉化器，可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒的物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.6kJ/mol．某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間（s）012345
c（NO）（×10-4 mol/L）104.052.501.501.001.00
c（CO）（×10-3 mol/L）3.603.052.852.752.702.70
經分析，得出結論不正確的是（　　）
A．該反應轉化較快，具有現實意義
B．催化轉化器在冬季時對廢氣轉化的效率比夏季更高
C．在該溫度下，反應的平衡常數K=10000
D．2 s末的平均反應速率為v（NO）=3.75×10-4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知E與G反應生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10，用它們的結構式表示反應如圖所示．則下列判斷錯誤的是（　　）
A．G是最活潑的非金屬單質B．L分子中有共價鍵
C．E能使紫色石蕊試液變藍色D．M化學性質很活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間（單位：秒）的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因（ 請用有關反應的化學方程式表示）是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率加快的原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快
（3）在b到c這段時間為6min，測得硫酸溶液的濃度由0.45mol•L-1降到0.15mol•L-1，則這段時間內用硫酸表示的平均速率為0.05mol•L-1min-1（假設反應前后溶液體積不變）．
（4）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水 B．硫酸鉀固體 C．硫酸鈉溶液D．加入少量濃硫酸 E．降低溫度 F．將鋁片改為鋁粉．

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