Question

8．SO₂是一種常見的大氣污染物，為防止大氣污染，某化工廠用石灰乳和O₂處理含SO₂的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO₄•2H₂O）．每天處理1.12×10⁵L（標準狀況下）含SO₂的體積分數為5%的尾氣，理論上可以得到多少克石膏．（假設在轉化過程中硫元素不損失）

Answer 1

分析 根據二氧化硫的體積分數計算出二氧化硫的體積，再根據二氧化硫與CaSO₄•2H₂O的轉化關系，由質量守恒計算出石膏（CaSO₄•2H₂O）的質量．

解答 解：由硫元素質量守恒可知二氧化硫與CaSO₄•2H₂O的微粒數比為1：1，所以
SO₂----------------------------CaSO₄•2H₂O
22.4L                            172g
1.12×10⁵L×5%                   xg
則x=$\frac{1.12×1{0}^{5}×5%×172}{22.4}$=4300g；
答：理論上可以得到4300克石膏．

點評 本題考查了有關方程式的計算，利用元素守恒計算較簡單，題目難度不大，側重于考查學生的計算能力和分析能力．