Question

16．將含有0.4molCuSO₄和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol銅，在另一電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�

• A． 5.6L
• B． 6.75L
• C． 13.44L
• D． 11.2L

Answer 1

分析 電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質的量為0.3mol＜0.4mol，根據轉移電子守恒計算陽極上生成氣體體積．

解答 解：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質的量為0.3mol，陰極上轉移電子的物質的量=0.3mol×2=0.6mol，
根據原子守恒知，溶液中n（Cl^-）=0.4mol，氯離子完全放電時轉移電子的物質的量=0.4mol×1=0.4mol，生成氯氣0.2mol；
所以陽極上有氧氣生成，電極上電子轉移為0.6-0.4=0.2mol，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，電極反應計算生成氧氣0.05mol，所以陽極生成氣體物質的量為0.2+0.05=0.25mol，標準狀況下氣體的體積為0.25×22.4=5.6L，
故選：A．

點評 本題考查了電解原理，明確陰陽極上離子放電順序是解本題關鍵，注意要首先根據轉移電子相等判斷陽極上生成氣體成分，再計算其體積，為易錯點．