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4.用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液220mL,下列說法正確的是(  )
A.首先稱取NaOH固體8.8g
B.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響
C.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時發現液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線
D.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高

分析 配制1.0mol•L-1的NaOH溶液220mL,應選擇250mL容量瓶,依據m=VCM計算溶質的質量;
分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響,依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:A.配制1.0mol•L-1的NaOH溶液220mL,應選擇250mL容量瓶,需要氫氧化鈉質量=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g,故A錯誤;
B.容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液的體積不會產生影響,溶液濃度不變,故B正確;
C.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時發現液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故C錯誤;
D.定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,熟悉配制原理是解題關鍵,注意容量瓶規格的選擇,注意誤差分析方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
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8.硫酸,亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸,下列說法不正確的是(  )
A.若向Na2S溶液中通入SO2則產生淡黃色沉淀
B.這三種酸都是二元酸,都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽
C.這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質且原溶質的濃度減小
D.向氫硫酸,亞硫酸溶液中滴加氯水都會發生氧化還原反應

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9.標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質量為12g此混合氣體的平均摩爾質量是40g/mol,對氫氣的相對密度是20.混合物中CO和CO2物質的量比是1:3.

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12.寫出下列反應的化學方程式:
(1)實驗室制取乙烯的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇氫氧化鈉}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr.
(3)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O.
(4)苯酚稀溶液滴加到溴水中發生反應
(5)實驗室制取酚醛樹脂
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19.若a mol H2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數可表示為(  )
A.$\frac{a}{4b}$mol-1B.$\frac{4b}{a}$ mol-1C.$\frac{a}{b}$ mol-1D.$\frac{b}{4a}$ mol-1

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9.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進入人體會導致急性腎衰竭,危及生命.二甘醇的結構簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH.下列有關二甘醇的敘述正確的是(  )
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C.能溶于水,不溶于乙醇D.不能氧化為醛

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L,用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上得到0.3mol銅,在另一電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是(  )
A.5.6LB.6.75LC.13.44LD.11.2L

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13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、OH-
C.8 mol•L-1HNO3的溶液:Fe2+、H+、Cl-、Na+
D.0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

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14.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如圖所示的轉化關系,若X是一種單質,W為一種含氧酸,則X不可能是(  )
A.N2B.CC.SD.Si

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