Question

9．標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質量為12g此混合氣體的平均摩爾質量是40g/mol，對氫氣的相對密度是20．混合物中CO和CO₂物質的量比是1：3．

Answer 1

分析 根據體積和質量結合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$可列方程式組求出一氧化碳和二氧化碳的物質的量，再求出混合氣體的平均摩爾質量；根據密度之比等于分子量之比計算；根據一氧化碳和二氧化碳的物質的量計算．

解答 解：標準狀況下，混合氣體的物質的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設CO的物質的量為x，CO₂的物質的量為y，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=12}\end{array}\right.$
解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
混合氣體的平均摩爾質量是$\frac{12g}{0.3mol}$=40g/mol；
密度之比等于分子量之比，則對氫氣的相對密度是$\frac{40}{2}$=20；
此混合物中CO和CO₂物質的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；
故答案為：40g/mol；20；1：3．

點評 本題綜合考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式列式解答該題，難度不大．