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1.實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=Cl2↑+MnCl2+2H2O
(1)該反應既是離子反應也是氧化還原反應.該反應的還原劑是HCl(用化學式表示).氯氣有毒會污染空氣,實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣,寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后,所得溶液的體積為500mL.求:
①轉移電子數為0.4NA
②被氧化的HCl的物質的量0.4 mol.

分析 (1)該反應中Cl元素化合價由-1價變為0價、Mn元素化合價由+4價變為+2價,失電子的物質是還原劑;氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水.
(2)17.4gMnO2的物質的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol,
①根據二氧化錳和轉移電子之間的關系式計算;
②根據二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關系式計算.

解答 解:(1)該反應中Cl元素化合價由-1價變為0價、Mn元素化合價由+4價變為+2價,失電子的物質是還原劑,所以HCl作還原劑;氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其反應的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
故答案為:HCl;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)17.4gMnO2的物質的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol,
①根據二氧化錳和轉移電子之間的關系式知,轉移電子個數=0.2mol×(4-2)×NA/mol=0.4 NA,故答案為:0.4 NA
②該反應中二氧化錳和被氧化的HCl的物質的量之比為1:2,有0.2mol二氧化錳參加反應,則有0.4molHCl被氧化,故答案為:0.4.

點評 本題考查了氧化還原反應及其有關計算、離子方程式的書寫,知道常見元素化合價,根據方程式中各個物理量之間的關系式計算即可,知道離子方程式的書寫規則,題目難度不大.

練習冊系列答案
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13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
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