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15．下列說法正確的是（　　）
A．合成纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
B．道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識
C．光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的《環境空氣質量標準》增設了PM2.5平均濃度限值，是因為PM2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質，對空氣質量影響較大

分析 A．光導纖維是主要成分是二氧化硅；
B．阿伏伽德羅提出了阿伏伽德羅定律；
C．電解消耗電能，而光催化還原水制氫可利用太陽能；
D．膠體粒子直徑在1～100nm之間．

解答 解：A．光導纖維是主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子材料，故A錯誤；
B．阿伏伽德羅提出了阿伏伽德羅定律，不涉及原子結構，故B錯誤；
C．電解消耗電能，而光催化還原水制氫可利用太陽能，前者浪費能源，則光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟，故C正確；
D．PM2.5直徑接近于2.5×10-6m，而膠體粒子直徑在1～100nm之間，則PM2.5在空氣中不一定能形成氣溶膠，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及膠體、環境污染以及治理等知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產以及環境保護等知識，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．等V、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液，充分反應放出氣體6.72L（標準狀況下）．請計算
（1）合金中鎂的物質的量；
再將7.8g該鎂鋁合金與500mL硫酸溶液恰好完全反應，請計算
（2）原硫酸物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．17 g H2O2中含有9NA個質子
B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中含0.1NA個Cu2+
C．1 mol  Fe 與過量的稀HNO3反應，轉移2 NA個電子
D．標準狀況下，22.4 L SO3含有3NA氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，計算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如圖1裝好，觀察現象．
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為$\frac{1}{20}$mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是A．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度增大（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有C
A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是12mol．
（3）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ對；有
B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ對；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應Ⅰ對；Ⅱ對，有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列有關說法正確的是（　　）
A．放電時的負極反應和充電時的陰極反應屬于可逆反應
B．在電池放電過程中溶液的pH增大
C．K與N相接時，能量由化學能轉化為電能，溶液中的OH-向正極區移動
D．K與M連接時，所用電源的a極為負極，陽極附近溶液的pH逐漸增大

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