Question

3．將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液，充分反應放出氣體6.72L（標準狀況下）．請計算
（1）合金中鎂的物質的量；
再將7.8g該鎂鋁合金與500mL硫酸溶液恰好完全反應，請計算
（2）原硫酸物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）Al與氫氧化鈉反應生成氫氣，根據(jù)電子轉移守恒計算Al的物質的量，再根據(jù)m=nM計算Al的質量，進而計算Mg的物質的量；
（2）Mg、Al均與硫酸反應，反應生成MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，反應中硫酸根物質的量不變，由硫酸根離子守恒可知n（H₂SO₄）=n（MgSO₄）+3n[Al₂（SO₄）₃]，進而計算硫酸的物質的量濃度．

解答 解：（1）Al與氫氧化鈉反應生成氫氣，氫氣物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉移守恒，Al的物質的量為$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，則Al的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故Mg的物質的量為$\frac{7.8g-5.4g}{24g/mol}$=0.1mol，
答：合金中鎂的物質的量為0.1 mol；
（2）Mg、Al均與硫酸反應，反應生成MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，反應中硫酸根物質的量不變，由硫酸根離子守恒可知n（H₂SO₄）=n（MgSO₄）+3n[Al₂（SO₄）₃]=0.1mol+3×$\frac{0.2mol}{2}$=0.4mol，故原硫酸的物質的量濃度為$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
答：原硫酸物質的量濃度為0.8mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算、混合物計算，明確發(fā)生的反應即可解答，注意利用守恒法不能方程式的繁瑣．