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10．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．17 g H2O2中含有9NA個質子
B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中含0.1NA個Cu2+
C．1 mol  Fe 與過量的稀HNO3反應，轉移2 NA個電子
D．標準狀況下，22.4 L SO3含有3NA氯原子

分析 A、求出雙氧水的物質的量，然后根據1mol雙氧水中含18mol質子來分析；
B、銅離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、鐵與過量的硝酸反應后變為+3價；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、17g雙氧水的物質的量為0.5mol，而1mol雙氧水中含18mol質子，故0.5mol雙氧水中含9mol質子即9NA個，故A正確；
B、銅離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數小于0.1NA個，故B錯誤；
C、鐵與過量的硝酸反應后變為+3價，故1mol鐵反應后轉移3mol電子即3NA個，故C錯誤；
D、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現做以下實驗：
（1）將部分粉末加水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質，可能含有什么物質，寫出各步反應的離子方程式．
肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
離子方程式：
（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實與電化學無關的是（　�。�
A．鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接
B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層
C．白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕
D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹漬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按照要求，回答下列問題
（1）寫出下列物質熔融態的電離方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不
再產生沉淀．滴加Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管
中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．試用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，若為離子反應請寫出其離子方程式，否則寫化學方程式．
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．合成纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
B．道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識
C．光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的《環境空氣質量標準》增設了PM2.5平均濃度限值，是因為PM2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質，對空氣質量影響較大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．寫出下列化學方程式：
（1）Al和KOH溶液反應2Al+2H2O+2KOH═2KAlO2+3H2↑，；
（2）Fe和水蒸汽反應3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2；
Ⅱ．如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質的性質．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片．試回答下列問題：
（3）在A試管內發生反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
 （4）B裝置的作用是吸收氣體中的水蒸氣（干燥CO2）．
 （5）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（6）雙球干燥管內觀察到的實驗現象是淡黃色的Na2O2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈，上述實驗現象說明Na2O2能與CO2反應，生成白色粉末狀物質和O2．
 （7）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則對于點燃的蚊香觀察到的實驗現象是點燃的蚊香逐漸熄滅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領域均有重要的應用．回答下列問題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學式為Ca（ClO）2；電解熔融態NaCl可以制得金屬鈉，反應的化學方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-．其中鋁發生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生成硫酸錳（MnSO4），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，若以不同順序將體積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2012年8月，英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高溫，100℃時釋放出的雙酚A是25℃時的50倍．雙酚A進入人體后，會溶解在身體的血管里，導致致命性的血管疾�。埢卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．下列關于雙酚A的說法不正確的是AD（填序號）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來泡茶時對人體無害
B．雙酚A的分子式是C15H16O2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3
D．1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（簡稱PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反應①②③④⑤中屬于取代反應的有①②④．
（2）有機物A的結構簡式為．
（3）按系統命名法的名稱為2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2與Cl2加成產物的同分異構體有3種（不含加成產物）．
（5）反應⑥的另一產物為H2O．
（6）寫出反應⑤⑦的化學方程式：
反應⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
反應⑦，
該反應的反應類型為縮聚反應．

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