Question

18．工業上用Cl₂和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液．請回答下面的問題：
（1）工業上將氯氣制成漂粉精的主要目的是便于保存和運輸，制漂粉精的主要反應的化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發生，又有氧化還原反應發生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na₂SO₃
（3）寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型．
漂白粉+稀鹽酸：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，屬復分解反應反應．
漂白粉+濃鹽酸：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，屬氧化還原反應．
（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①③④（填序號）．
①HCl　     ②O₂　    ③CO₂　     ④H₂O（氣）

Answer 1

分析 （1）氯氣是氣體，不便保存和運輸；氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）有電子轉移的化學反應是氧化還原反應；
（3）次氯酸鈣和稀鹽酸發生復分解反應，和濃鹽酸發生氧化還原反應；
（4）濃鹽酸易揮發，次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，據此解答．

解答 解：（1）氯氣是氣體，不便保存和運輸，將氣體轉化為較穩定固體物質便于保存和運輸，所以工業上將氯氣制成漂粉精；
工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故答案為：便于保存和運輸，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）A．生石灰在空氣中久置變質，發生CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，均屬于非氧化還原反應，故A錯誤；
B．漂白粉空氣中久置，先發生CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂═CaCO₃+2HClO，屬于非氧化還原反應，后發生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．氫氧化鈉和二氧化碳發生反應2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉易被氧氣氧化生成硫酸鈉，反應方程式為：Na₂SO₃+O₂=Na₂SO₄，屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B；
（3）漂白粉和稀鹽酸發生的化學反應方程式為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，屬于復分解反應；
漂白粉和濃鹽酸發生的化學反應為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應屬于氧化還原反應，
故答案為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，復分解反應；Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，氧化還原反應； 
（4）次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
濃鹽酸易揮發，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質氣體為CO₂、HCl、H₂O（氣），
故選：①③④．

點評 本題考查氯氣的化學性質，從反應原理來理解氯氣的性質，注意漂白粉和濃稀鹽酸反應的區別，為易錯點．